题目内容
【题目】如图配制溶质质量分数6%的氯化钠溶液50 g，请回答下列问题：
（1）配制时需称量氯化钠固体的质量是______g，水的质量是______g。
（2）配制氯化钠溶液的操作步骤如下：计算、称量、量取、______、装瓶。
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏右应______。(填字母)
A 增加适量氯化钠固体
B 减少适量氯化钠固体
C 调节平衡螺母
（4）在用量筒量取所需水的过程中，小明俯视读数，这样配得的溶液溶质质量分数会___________。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
【答案】3 47 溶解 A 偏大
【解析】
(1)所需氯化钠的质量为50g×6%=3 g；水的质量为50g-3.0g=47g；
(2)配制氯化钠溶液的操作步骤如下：计算、称量、量取、溶解、装瓶；
(3)称量3g氯化钠的具体过程是先调节平衡，在右盘放上砝码，再向左盘加入氯化钠，所以在称量中托盘天平的指针偏向右盘，说明氯化钠少了，所以要增加适量氯化钠固体；
(4)俯视读数所量的水偏少，所得溶液中氯化钠的质量分数会偏大；
【题目】某化学兴趣小组为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置，进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：
实验1 | 实验2 | |
MnO2的质量/克 | 0.5 | 0.5 |
5%的H2O2体积/毫升 | 40 | 待填 |
水浴温度/℃ | 20 | 80 |
温馨提示：本实验中的“水浴”是指通过水槽中的热水把热量传递到需要加热的锥形瓶里，达到加热的目的。
（1）该实验中收集气体的方法叫_____。
（2）实验2中“待填”的数据应为_____。
（3）实验结束后若要将MnO2从混合物中分离出来，可采取如下操作：_____、洗涤、干燥。
（4）在两次实验中，可通过_____来比较H2O2分解反应速率的大小。
（5）下列有关该实验的说法不正确的是_____。（填序号）
A 若俯视读数，则会导致测得的气体体积偏大
B 锥形瓶中原有的空气进入量筒会导致测得的气体体积偏大
C 实验过程中需待气泡连续且均匀产生时才能将导管伸到量筒口进行收集气体测定体积
D 实验2中由于温度较高使气体受热膨胀，会导致测得的分解速率比实际快
