题目内容
【题目】工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是______g。
（2）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少（写出计算过程）______________
【答案】2.14g29.2%
【解析】
(1)由图可知，完全反应后生成沉淀的质量为2.14g；
(2)由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g-160g=12g；设消耗的氢氧化钠的质量为x，则：
氢氧化钠溶液的溶质质量分数=
×100%=20%，与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：160g×20%=32g，设参加反应氯化氢的质量为y，则：
该工业盐酸中HCl的质量分数是：
×100%=29.2%，
答：(1)FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是2.14；(2)该工业盐酸中HCl的质量分数是29.2%。
【题目】金属与人类的生产、生活密切相关，牢固掌握金属的知识十分必要。
（1）下列用途是利用了金属的导电性的是________（填字母代号）。
A．铜作导线 B．金作戒指
C．铝合金作门窗 D．铁锅作炊具
（2）将一小块金属钠放入滴有无色酚酞溶液的水中，钠剧烈反应，可观察到其熔成小球，在水面上游动，溶液变成红色。
①请根据上述现象总结金属钠的物理性质（写出两点即可）_________________。
②已知该反应还产生了一种可燃性气体，请写出此反应的化学方程式_______________。
（3）将锌粉加到含有 Cu(NO3)2 和 AgNO3 的混合溶液中，充分反应后过滤。
①若滤液中只含有一种溶质，请分析滤渣的成分_______________。
②若滤渣中含有两种金属，请分析滤液的成分_______________。
（4）合金的种类很多，用途十分广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等，化学兴趣小组的同学欲测定某铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量 10 g 粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取 45 mL 稀盐酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
加入稀盐酸的体积（mL） | 15 | 15 | 15 |
生成氢气的质量（g） | 0.04 | m | 0.02 |
试计算：①m 的数值为________。
②此黄铜样品中铜的质量分数是多少__________________
【题目】某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：
物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | （NH4）2SO4 |
溶解度/g（20℃） | 34.2 | 11.1 | 37.2 | 75.4 |
（1）生产上将CaCO3研成粉末的目的是____________。
（2）上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是____________（填写化学式）。
（3）反应③中相关物质的溶解度如表所示。反应③在常温下 能实现的原因是____________。
（4）洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是____________；
检验此晶体是否洗涤干净的方法是____________________________________________________。
