Question

（2012?烟台）空气中CO₂浓度的持续走高引起人们的高度重视．一些科学家认为，人类不仅要努力减少CO₂的排放，还要尽快想办法清除空气中过多的CO₂．为此，他们设想了一系列“捕捉”CO₂的方法．
方法Ⅰ：一些科学家利用太阳能加热的反应器“捕捉空气中的CO₂，如图1所示．

步骤二中发生反应的化学方程式是

CaCO₃

900℃  .

CaO+CO₂↑

．
方法Ⅱ：另一些科学家利用NaOH溶液的喷淋“捕捉”空气中的CO₂，如图2所示．

（1）NaOH的溶液喷成雾状是为了

增大反应物的接触面积（或提高反应速率、提高吸收速率等合理答案均可）

．
（2）如图a环节中，发生反应的化学方程式为

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

；

Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

．
评价：上述两种方法在化学原理上都是可行的，但在实际应用中仍存在很多问题，例如：方法Ⅰ主要是受到地域和气候的限制；方法Ⅱ主要

能耗太大

．

Answer 1

分析：根据题干提供的信息进行分析，碳酸钙在900℃时能分解生成氧化钙和二氧化碳；增大反应物的接触面积能促进反应的进行；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；使用方法Ⅱ吸收二氧化碳消耗的能源太多．

解答：解：方法Ⅰ：碳酸钙在900℃时能分解生成氧化钙和二氧化碳，故填：CaCO₃

900℃  .

CaO+CO₂↑
方法Ⅱ：（1）NaOH的溶液喷成雾状是为了增大反应物的接触面积，促进反应的进行，故填：增大反应物的接触面积（或提高反应速率、提高吸收速率等合理答案均可）
（2）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，使用方法Ⅱ吸收二氧化碳消耗的能源太多，成本太大，
故填：CaO+H₂O═Ca（OH）₂    Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH  能耗太大．

点评：本题考查了吸收二氧化碳的方法，完成此题，可以依据已有的知识结合二氧化碳的性质进行，书写反应的化学方程式要注意配平．