题目内容
常温下铝是一种活泼金属，但铝却具有较强的抗腐蚀性，其原因是
铝在空气中与氧气反应，表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
铝在空气中与氧气反应，表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
．柠檬汁、食醋pH小于
小于
7．（选填“大于”、“小于”或“等于”）．它们不宜用铝锅铝杯盛放的原因是柠檬汁、食醋中的酸性物质能与铝和氧化铝发生反应
柠檬汁、食醋中的酸性物质能与铝和氧化铝发生反应
．分析：可以根据铝的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论；食醋由于具有酸的通性，因此遇到活泼金属和氧化物会反应．
解答：解：（1）铝的化学性质比较活泼，在常温下能和氧气反应，从而在铝的表面形成一层致密、坚硬的氧化物薄膜，从而阻止了铝和氧气的进一步反应．
故填：铝在空气中与氧气反应，表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化．
（2）柠檬汁、食醋pH 小于7，由于具有酸的通行，因此醋酸会和铝及氧化铝反应，因此使用铝制品盛放会腐蚀铝制品，故答案为：柠檬汁、食醋中的酸性物质能与铝和氧化铝发生反应．
故填：铝在空气中与氧气反应，表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化．
（2）柠檬汁、食醋pH 小于7，由于具有酸的通行，因此醋酸会和铝及氧化铝反应，因此使用铝制品盛放会腐蚀铝制品，故答案为：柠檬汁、食醋中的酸性物质能与铝和氧化铝发生反应．
点评：解答本题时要充分了解铝和酸的化学性质，只有这样才能把问题解决好．
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金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料．（1）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如右图所示．
①右图中Y所代表的金属是
②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为
③铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是
（2）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志．
①我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”．
I．用上述方法不能制得真正的黄金（Au）是因为
II．“药金”是
②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：
在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：
上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入
（3）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
①请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| Ⅰ取少量的金属粉末于试管中，加入足量的 |
仅除去铝 | |
| Ⅱ将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸． | 证明含有铁 | |
| Ⅲ将试管静置，弃去上层清液，多次洗涤剩余固体 | 剩余固体呈紫红色 | 证明含有铜 |
②为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20 g该金属粉末，把100 g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如下：| 加NaOH溶液的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | … |
| 剩余固体的质量/g | 16.5 | n | 9.5 | … |
Ⅱ．该金属粉末中Al的质量分数为
Ⅲ．列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？
金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料．