题目内容
21、化学兴趣小组的同学用如图所示装置进行中和反应实验，请你参与下列探究：（1）为确定稀硫酸与氢氧化钠溶液是否刚好完全中和，小华取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．
a．写出该反应的化学方程式：
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
，该反应的基本类型属于复分解反应
（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应．b．小亮认为小华得出的结论不完整，他认为除了“恰好中和”外，还有第二种可能性，这种可能性是
硫酸过量
．c．请你另外设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：
（2）玲玲同学在实验时，发现烧杯中有少量的气泡产生，她经过分析认为可能的原因是氢氧化钠溶液变质．
a．你认为氢氧化钠溶液变质的原因是由于氢氧化钠与空气中的
二氧化碳
发生化学反应生成了碳酸钠．因此实验室应密封
保存氢氧化钠．b．为了检验氢氧化钠溶液是否变质，玲玲提出用酚酞试液检验，你认为该方法
不正确
（选填“正确”或“不正确”），理由是碳酸钠溶液也显碱性．
．c．如果氢氧化钠溶液已经变质，下列试剂可用来除去碳酸钠的是
B
（填序号）．A．稀盐酸；B．氢氧化钙溶液；C．氯化钙溶液；D．氯化钠溶液
（3）中和反应在实际生产、生活中有着极为广泛的应用，请你举一具体实例加以说明：
用熟石灰来中和酸性土壤．
．分析：硫酸与氢氧化钠在发生中和反应时，无明显现象．所以我们可用酚酞试液来验证是否完全反应．但若硫酸过量时，滴加酚酞，溶液也不显红色．
解答：解：（1）硫酸与氢氧化钠反应生成盐和水．属于复分解反应．硫酸过量时，溶液显酸性，在酸性溶液中滴加酚酞，溶液还是无色，但不能说明两者恰好完全反应．
（2）氢氧化钠在空气中易吸收空气中的二氧化碳变质，所以氢氧化钠要密封保存．我们在检验是否变质时，也就是检验氢氧化钠中有碳酸钠就行了．我们不能用指示剂，因碳酸钠溶液也显碱性．我们可利用氢氧化钙来除去氢氧化钠中的碳酸钠杂质．
故答案为：
（1）a．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；复分解反应．
b．硫酸过量
c．
（2）a．二氧化碳；密封．
b．碳酸钠溶液也显碱性．
c．B
（3）用熟石灰来中和酸性土壤．
（2）氢氧化钠在空气中易吸收空气中的二氧化碳变质，所以氢氧化钠要密封保存．我们在检验是否变质时，也就是检验氢氧化钠中有碳酸钠就行了．我们不能用指示剂，因碳酸钠溶液也显碱性．我们可利用氢氧化钙来除去氢氧化钠中的碳酸钠杂质．
故答案为：
（1）a．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；复分解反应．
b．硫酸过量
c．
（2）a．二氧化碳；密封．
b．碳酸钠溶液也显碱性．
c．B
（3）用熟石灰来中和酸性土壤．
点评：我们在除杂时，所选择的试剂只能跟杂质反应，不能跟主物质反应．同时也不能引进新的杂质．所以我们在选择时一定要根据主物质来选择．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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