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(2012?百色)能将AgNO3、K2CO3、ZnCl2三种无色溶液一次鉴别出来的试剂是(  )
分析:A、根据稀HNO3与AgNO3、ZnCl2溶液都不反应进行分析;
B、根据硫酸钠溶液与K2CO3、ZnCl2溶液都不反应进行分析;
C、根据盐酸和三种物质的反应现象不同进行分析.
D、根据氯离子会与银离子生成沉淀、钡离子会与碳酸根离子生成沉淀进行分析.
解答:解:A、稀HNO3与AgNO3、ZnCl2溶液均无现象,不能将AgNO3和ZnCl2鉴别开来;故此试剂不合题意;
B、Na2SO4溶液与K2CO3、ZnCl2溶液均无现象,不能将K2CO3和ZnCl2鉴别开来;故此试剂不合题意;
C、稀HCl与AgNO3发生反应生成AgCl沉淀、与K2CO3发生反应生成二氧化碳气体、与ZnCl2不反应,无现象,能将这三种无色液体鉴别开来;故此试剂符合题意;
D、BaCl2溶液与AgNO3、K2CO3发生反应,均能产生白色沉淀,所以不能将AgNO3和K2CO3鉴别开来;故此试剂不合题意;
故选C.
点评:在解此类题时,首先分析需要鉴别的物质的性质,然后选择适当的试剂,出现不同的现象即可鉴别.
练习册系列答案
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(2012?百色)化学小组同学对酸的性质很感兴趣,向老师提出研究硝酸的性质,老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究.
【实验设计】
(1)将石蕊试液滴入稀硝酸中,预计石蕊试液由紫色变
色.
(2)将Zn片投入稀硝酸中,预计将产生H2,其名称为
氢气
氢气

【实验验证】同学们按上述设计做了实验,却发现石蕊变色后一会儿即褪去,Zn片投入稀HNO3后,溶液中冒出气泡,产生无色气体A,在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B.
【提出问题】
(1)石蕊试液变色后为何会褪色?
(2)上述产生的无色气体是什么?硝酸具有哪些特性?
【查阅资料】看到如此异常的现象,在老师的指导下,同学们上网查到了下列资料:
(1)硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐,但不生成H2
(2)氮元素某些气态物质的物理性质
NH3 N2 NO NO2
顏色 无色 无色 无色 红棕色
溶解性 极易溶于水 不溶于水 不溶于水 可溶于水或硝酸
【猜想与分析】
(1)小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净,含有其他杂质造成的,要证明小明的观点,应进行的操作是
取少量稀HNO3于干净的试管中,滴入石蕊试液.观察实验现象(或用干净的试管重复上述实验)
取少量稀HNO3于干净的试管中,滴入石蕊试液.观察实验现象(或用干净的试管重复上述实验)

(2)大家一致认同了红棕色气体B是NO2,但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法:
①小丽同学认为A是NH3,但遭到大家的一致反对,原因是
NH3极易溶于水,大多数气体会溶解在稀HNO3中.且在常温下NH3不易被氧化成NO2
NH3极易溶于水,大多数气体会溶解在稀HNO3中.且在常温下NH3不易被氧化成NO2

②小强同学认为A是N2,也遭到大家的一致反对,原因是
N2的化学性质比较稳定,常温下,N2在空气中不能氧化成NO2
N2的化学性质比较稳定,常温下,N2在空气中不能氧化成NO2

③经讨论,最终大家获得了A是NO的共识.NO遇氧变成NO2的化学方程式为
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2

【实验探究】小红同学对硝酸能与Cu反应很感兴趣,便取了一小块铜片投入稀HNO3中,发现Cu溶解,也出现上述Zn与稀HNO3反应的类似现象,确证生成了NO,并在老师的帮助下,测出恰好反应的Cu和HNO3的质量比为8:21,由此获得了Cu与稀HNO3的反应方程式为
3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O

【交流反思】根据探究结果,请你解释稀HCl跟铜不反应而稀HNO3却能跟铜反应的原因
铜不与稀HCl发生置换反应,是因为铜的金属活动性弱于氢.而稀HNO3具有强的氧化性,能与Cu发生氧化还原反应,生成NO等.
铜不与稀HCl发生置换反应,是因为铜的金属活动性弱于氢.而稀HNO3具有强的氧化性,能与Cu发生氧化还原反应,生成NO等.

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