题目内容
(6分)下图为元素周期表的部分内容,结合表中内容回答问题。
(1)12号元素镁的元素符号为 。
(2)氟元素的原子结构示意图为, 从原子结构分析,下列元素化学性质与氟相似的是 (填序号)。
(3)某种钠原子的相对原子质量为23,该钠原子核内的中子数为 。
(4)小红取一瓶氢气和一瓶氯气进行实验。首先将氢气和氯气按右图所示装置放置,抽掉玻璃片,过一会观察到 ,产生这一现象的原因是 。 然后点燃一段镁条,靠近集气瓶,氢气和氯气在光照条件下发生爆炸,生成稳定的化合物氯化氢,该反应的化学方程式为 。
(1)Mg ; (2)③ ; (3)12
(4)上下都变为黄绿色,但颜色较原Cl2的颜色浅;分子在不断运动;
H2 +Cl22HCl
解析试题分析:(1)根据元素周期表可知,12号元素镁的元素符号为Mg;
(2)最外层电子数相同的原子,化学性质相似,根据氟元素的原子结构示意图可知,氟元素的原子最外层有7个电子,故选③;
(3)在原子中,相对原子质量=质子数+中子数,根据题意,某种钠原子的相对原子质量为23,而钠原子的质子数为11,所以钠原子核内的中子数为12;
(4)分子在不断的运动,当抽掉玻璃片时,氯气分子和氢气分子由于不断运动,相互混合,所以上下都变为黄绿色,但颜色较原Cl2的颜色要浅;根据题意,氢气和氯气在光照条件下发生爆炸,生成稳定的化合物氯化氢,故反应的化学方程式为H2+Cl22HCl。
考点:元素周期表的特点及其应用,原子的定义与构成,核外电子在化学反应中的作用,利用分子与原子的性质分析和解决问题,书写化学方程式
点评:熟练掌握最外层电子数决定元素化学性质,相对原子质量=质子数+中子数,以及分子的性质等知识是解答本题关健。
下图为元素周期表的一部分,请认真阅读后,回答下列问题
1 H 1.008 | 2 He 4.003 | ||||||
3 Li 6.941 | 4 Be 9.012 | 5 B 10.81 | 6 C 12.01 | 7 N 14.01 | 8 O 16.00 | 9 F 19.00 | 10 Ne 20.18 |
11 Na 22.99 | 12 Mg 24.31 | 13 Al 26.98 | 14 Si 28.09 | 15 P 30.97 | 16 S 32.06 | 17 Cl 35.45 | 18 Ar 39.95 |
(2)原子序数为8的元素是______,位于元素周期表中的第______周期,第______族;周期数等于______数.