Question

BaCl₂溶液32.33g与20g稀硫酸恰好完全反应，滤去溶液里的沉淀后，得到50g盐酸，则盐酸溶液的溶质质量分数为（　　）

A、0.374%

B、0.298%

C、0.73%

D、1.46%

Answer 1

分析：根据化学方程式的计算，代入的数据必须是纯净物的质量，由于题中告诉的都是混合物的质量，可以根据总质量的减少求出纯净物即生成的硫酸钡的质量，然后根据硫酸钡的质量求出50g盐酸中溶质的质量．

解答：解：BaCl₂溶液32.33g与20g稀H₂SO₄恰好完全反应，滤去溶液里的沉淀后，得到50g盐酸，由此可以推断生成的硫酸钡沉淀的质量是32.33g+20g-50g=2.33g，
则可设盐酸中溶质的质量分数为x．
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
             233      73
             2.33g   50g×x

233

73

=

2.33g

50g×x

x=

2.33g×73

50g×233

=1.46%
故选D

点评：本题难度不是很大，主要考查了根据化学方程式来计算有关的量，培养学生的分析能力和解决问题的能力．