Question

将15.0g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为64.6g．试计算：
（1）生成氢气的体积．（精确到0.1L，在标准状况下氢气的密度为0.09g/L）
（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）．

Answer 1

分析：（1）根据差量法可以计算生成氢气的质量，再根据氢气的密度可以计算氢气的体积；
（2）根据化学方程式可以计算锌的质量，进一步可以计算锌粒中所含锌的质量分数．

解答：解：（1）含杂质的锌粒和稀硫酸相互作用后，质量减少的部分就是生成的氢气的质量，生成氢气的质量为：15.0g+50.0g-64.6g=0.4g，
生成氢气的体积为：0.4g÷0.09g/L=4.4L，
答：生成4.4L氢气．
（2）解：设锌粒中含锌的质量为x．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             0.4g 

65

2

=

x

0.4g

x=13g，
锌粒中所含锌的质量分数为：

13g

15.0g

×100%=86.7%．
答：锌粒中所含锌的质量分数是86.7%．

点评：差量法可以简化计算过程，要注意运用；根据化学方程式计算时，要注意正确的书写化学方程式，特别是要注意配平．