题目内容

【题目】把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5g装入大试管中,加热制取氧气。待完全反应后,将试管冷却、称量,得到21.9g固体物质。

1)制得氧气的质量是_____克,判断的依据是_____

2)计算31.5g混合物中氯酸钾的质量_____。(写出计算过程)

321.9g固体物质中含有的物质是MnO2_______(写化学式)。通过溶解、过滤、_____、干燥等操作可以得到纯净的二氧化锰。

【答案】9.6 根据质量守恒定律,反应前后质量相等 24.5g KCl 洗涤

【解析】

1)根据质量守恒定律可得,反应前后质量相等,固体减少的质量为生成的氧气的质量,生成的氧气的质量为:31.5g-21.9g=9.6g

2)设混合物中KClO3的质量为x

解得:x=24.5g

31.5g混合物中氯酸钾的质量为24.5g

3)由于是完全反应,所以21.9g的固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,氯化钾的化学式为:KCl;通过溶解、过滤、洗涤、干燥等操作可以得到纯净的二氧化锰。

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