题目内容
氮的某种氧化物中,氮元素与氧元素的质量比为7:16,则该氧化物化学式为 ,该氧化物中氮的化合价为 ,该氧化物的相对分子质量为 .
考点:元素质量比的计算,有关元素化合价的计算,相对分子质量的概念及其计算
专题:化学式的计算
分析:氮的某种氧化物中,氮元素与氧元素的质量比为7:16,则可设氮的某种氧化物化学式为NxOy;相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和,在化合物中正负化合价代数和为零,进行分析解答.
解答:解:
由题意,氮的某种氧化物中,氮元素与氧元素的质量比为7:16,则可设氮的某种氧化物化学式为NxOy;则
=
,则1个该氮的某种氧化物中氮原子和氧原子的个数比为x:y=1:2,该氮的某种氧化物的化学式为NO2.
因为氧元素显-2价,设氮元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:x+(-2)×2=0,则x=+4价.
其相对分子质量为14+16×2=46.
故答案为:
NO2;+4价;46.
由题意,氮的某种氧化物中,氮元素与氧元素的质量比为7:16,则可设氮的某种氧化物化学式为NxOy;则
14x |
16y |
7 |
16 |
因为氧元素显-2价,设氮元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:x+(-2)×2=0,则x=+4价.
其相对分子质量为14+16×2=46.
故答案为:
NO2;+4价;46.
点评:本题难度不大,考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力.
练习册系列答案
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