Question

某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是（　　）

A．Zn

B．Cu

C．Mg

D．Ag

Answer 1

试题分析：铜、银不能和稀硫酸反应；解：设5.6g铁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为X， Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑56             25.6g           X=X=0.2g；解：设5.6g锌与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Y， Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑65             25.6g           Y =Y=0.17g，解：设5.6g镁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Z， Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑24             25.6g           Z=Z=0.47g，由以上计算可知，当5.6g纯铁与足量稀硫酸反应时能够生成0.2g氢气，当5.6g纯锌与足量稀硫酸反应时能够生成0.17g氢气，当5.6g纯镁与足量稀硫酸反应时能够生成0.47g氢气，由此可知，不纯的铁5.6g中，如果含有锌，则生成的氢气小于0.2g，如果含有镁，则生成的氢气大于0.2g，不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是镁．故选：C．