题目内容
【题目】溶解度可表示物质溶解性的大小．
（1）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线． 
①20℃时，甲的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）乙的溶解度．
②40℃时，乙和丙（填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液．
③20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃．请填写下表．
烧杯中的溶质 | 烧杯中固体的变化 |
甲 | 固体逐渐 |
乙 | 固体逐渐 |
丙 | 固体逐渐 |
（2）气体的溶解度也有一定的变化规律： 打开可乐瓶，逸出大量气泡．由此可见，压强越小，CO2的溶解度越 ． 为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是 ．
【答案】
（1）＜；能；全部溶解；部分溶解；固体不溶解，反而增多
（2）小；增大压强或降低温度
【解析】解：（1）由溶解度曲线可知：20℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；40℃时，乙和丙能形成溶质质量分数相同的饱和溶液，因为它们在该温度下有交点；20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃，甲固体全部溶解，乙固体部分溶解，丙固体不溶解，反而增多；因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，甲变化比乙大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；所以答案是：①＜；②能；③全部溶解；部分溶解；固体不溶解，反而增多；（2）打开可乐瓶，逸出大量气泡．由此可见，压强越小，CO2的溶解度越小，为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是：增大压强或降低温度；所以答案是：小；增大压强或降低温度；
【考点精析】解答此题的关键在于理解固体溶解度曲线及其作用的相关知识，掌握1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和），以及对气体溶解度的影响因素的理解，了解气体的溶解度:（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积．（2）影响因素： ①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）．
