Question

【题目】如图是稀硫酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是

A. A点溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝

B. B点之前滴加BaCl2溶液不会产生白色沉淀

C. 表示的是将NaOH溶液滴入稀硫酸中

D. 该反应的化学方程式为：H2SO4+NaOH=Na2SO4+H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】A、A点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液变红，故选项说法错误；B、A-B两点间的任意溶液中均含有生成的硫酸钠，硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，加BaCl2溶液都会产生硫酸钡白色沉淀，故选项说法错误；C、由图象可知，pH值的变化是从小于7逐渐的减小到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把NaOH溶液滴加到稀硫酸中，故选项说法正确；D、该反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，故选项说法错误。故选C。