Question

【题目】将30g 碳酸钠溶液与48.2g氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应。过滤，所得滤液质量为58.5ｇ，试计算：所得滤液中溶质的质量分数为多少？
（反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2= BaCO3↓+2NaCl）

Answer 1

【答案】解：根据质量守恒定律，生成BaCO3的质量为30g+48.2g-58.5g=19.7g；

设所得滤液中NaCl的质量为x

Na2CO3+ BaCl2=	BaCO3↓+	2NaCl
	197	117
	19.7g	x

197：117=19.7g ：x

x=11.7g

滤液中溶质的质量分数为 100%=20%。

答：所得滤液中溶质的质量分数为20%。

【解析】解：根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，故减少的质量即为生成的碳酸钡沉淀的质量。
所以答案是：20%。
【考点精析】认真审题，首先需要了解质量守恒定律及其应用(①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏)，还要掌握根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)的相关知识才是答题的关键．