Question

将55g氯化钙溶液和72g碳酸钠溶液混合后，恰好完全反应．过滤后得到117g溶液．
请计算：（1）反应后生成沉淀的质量．
（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：（1）氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应有沉淀生成，根据质量守恒定律可知，反应后溶液质量的减少量就是生成沉淀的质量；
（2）由于是恰好完全反应，所以反应后溶液中溶质只有氯化钠，可用沉淀CaCO₃质量求出的NaCl质量，进而求出NaCl的质量分数．

解答：解：（1）反应后生成沉淀的质量为：55g+72g-117g=10g
（2）设反应后生成NaCl的质量为x
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
            100     117
            10g      x

100

10g

=

117

x

x=

117×10g

100

=11.7g
则所得溶液中溶质的质量分数为：

11.7g

117g

×100%=10%
答：反应后生成沉淀的质量为10g；反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．

点评：此题是根据化学方程式的简单计算，要掌握住计算溶质质量分数的公式，此题思路明确，计算数据简单，是一道基础的计算题．