题目内容
【题目】某化学兴趣小组的同学称取10.0g铜锌合金样品研成粉末装入烧杯中，再向其中逐渐加入100.0g稀盐酸，实验情况如图所示，求： 
（1）铜锌合金中，Zn的质量是g．
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）
【答案】
（1）6.5
（2）解：所用稀盐酸中溶质的质量是x
Zn+ | 2HCl═ZnCl2+H2↑ |
65 | 73 |
6.5g | x |
x=7.3g
故所用稀盐酸中溶质的质量分数是： 
；所用稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%．
【解析】解：（1）金属的锌的质量为：10.0g﹣3.5g=6.5g，故填：6.5；
【考点精析】认真审题，首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)．
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