题目内容
【题目】动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循环使用。电瓶的正极材料是二氧化铅(PbO2)，负极材料是金属铅(Pb)，电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸，放电（为外界供电）时发生反应的化学方程式如下：PbO2（固）＋2H2SO4＋Pb=2PbSO4（固）＋2H2O。当放电时，反应物反应掉一定量后，就会导致电压下降，不能正常使用，这时就必须及时充电。
（1）电瓶在放电时，能转化为电能。
（2）假如某个电瓶中铅的质量为1800 g，内装36%的稀硫酸1200 g，当有310.5 g的铅参加反应时，需消耗稀硫酸中溶质克？此时电瓶中硫酸溶液溶质的质量分数是？（最后结果精确到0. 01%）
【答案】
（1）化学
（2）294g；14.38%
【解析】(1)放电时的电能由反应PbO2（固）＋2H2SO4＋Pb=2PbSO4（固）＋2H2O而产生，因此此过程为化学能转变为电能的过程；（2）设需消耗硫酸的质量为x，同时生成水的质量为y；
PbO2（固）+ | 2H2SO4+ | Pb=2PbSO4↓+ | 2H2O |
196 | 207 | 36 | |
x | 310.5g | y |
， 
x=294g，y=54g，
36%的稀硫酸1200克稀硫酸中硫酸的质量=1200g×36%=432g，则反应后还剩余硫酸的质量=432g-294g=138g；剩余硫酸溶液的质量=1200g-294g+54g=960g；
硫酸溶液溶质的质量分数= 
×100%=14.38%。
故答案为：（1）化学（2）（2）设需消耗硫酸的质量为x，同时生成水的质量为y；
PbO2（固）+ | 2H2SO4+ | Pb=2PbSO4↓+ | 2H2O |
196 | 207 | 36 | |
x | 310.5g | y |
，
x=294g，y=54g，
36%的稀硫酸1200克稀硫酸中硫酸的质量=1200g×36%=432g，则反应后还剩余硫酸的质量=432g-294g=138g；剩余硫酸溶液的质量=1200g-294g+54g=960g；
硫酸溶液溶质的质量分数= 
（1）电池工作是将化学能转化为电能
（2）利用铅的质量结合化学反应方程式可以得到硫酸中溶质的质量和生成水的质量，结合溶质质量分数的计算方法可解答
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