Question

【题目】市场上有许多便宜的“黄金”饰品出售，实际上它们不是黄金，而是铜锌合金，因其具有较好的机械性能和光泽度，所以常被做成饰品，现取20g该合金样品，投入到150g某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余物的总质量为169.6g．计算：
（1）产生氢气的质量为g
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果保留到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）0.4
（2）解：设参加反应的锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y

Zn+H2SO4═	ZnSO4+	H2↑
65	161	2
x	y	0.4g

解得：x=13g y=32.2g

反应后溶液中溶质的质量分数是 ×100%≈19.8%

答：反应后溶液中溶质的质量分数是19.8%．

【解析】解：（1）由质量守恒定律可知生成的氢气的质量为：20g+150g﹣169.6g=0.4g

所以答案是：（1）0.4；

【考点精析】认真审题，首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)．