题目内容
【题目】已知草酸钙固体(CaC2O4)受热分解生成碳酸钙和一种有毒的气体(注:温度没有达到碳酸钙分解的最低温度)。将12.8g草酸钙固体放人试管中加热一段时间后,剩余物为11.4g。下列说法不正确的是
A.剩余物是混合物
B.将生成的有毒气体全部燃烧可产生4.4gCO2
C.剩余物中钙元素的质量为4.0g
D.剩余物中氧元素的质量分数约为49.1%
【答案】B
【解析】
A、草酸钙固体(CaC2O4)受热分解生成碳酸钙(CaCO3)和一种有毒的气体,根据质量守恒定律的实质:化学反应前后元素种类不变原则可知,有毒气体为一氧化碳,如果剩余固体是草酸钙和碳酸钙,设反应的草酸钙质量为x,根据质量守恒定律可得,反应生成一氧化碳质量为:12.8g-11.4g=1.4g
6.4g<12.8g,因此剩余固体是草酸钙和碳酸钙混合物,选项说法正确,故不符合题意;
B、解:设1.4g一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳的质量为y
因此,将生成的有毒气体全部燃烧可产生2.2gCO2,选项说法错误,故符合题意;
C、草酸钙固体受热分解生成碳酸钙和一氧化碳,生成物一氧化碳中没有钙元素,根据质量守恒定律的实质:化学反应前后元素种类、元素质量不变原则可知,剩余物中钙元素的质量等于反应物草酸钙中钙元素的质量,12.8g草酸钙中钙元素的质量=12.8g×=4.0g,因此,剩余物中钙元素的质量为4.0g,选项说法正确,故不符合题意;
D、剩余物由草酸钙和碳酸钙组成的混合物,而反应生成物一氧化碳中含有氧元素,根据质量守恒定律的实质:化学反应前后元素种类、元素质量不变原则可知,剩余物中氧元素的质量等于反应物中氧元素的质量减去一氧化碳中氧元素的质量,12.8g草酸钙中氧元素的质量=12.8g×=6.4g,而1.4g一氧化碳中氧元素的质量为:1.4g×=0.8g,剩余物中氧元素的质量为:6.4g-0.8g=5.6g,因此,11.4g剩余物中氧元素的质量分数约为:×100%≈49.1%,选项说法正确,故不符合题意。
故选B。
【题目】为提高煤的利用率,可将碳与水蒸气在高温的条件下反应得到两种可燃性气体,其微观示意图如下
化学变化的微观示意图 | 说明 |
(1)根据质量守恒定律判断,上述微观示意图中缺少的微粒是___________。
A B C D
(2)写出该反应的化学方程式___________________________,氧化剂是___________。
(3)经研究发现氨气燃烧的产物没有污染,且释放大量能量,有一定应用前景。氨气燃烧生成水和另一种气体,该气体占空气的体积分数约为78%。请写出氨气燃烧反应的化学方程式_________________________。
【题目】将乙醇和氧气置于密闭容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下:
物质(纯净物) | 乙醇 | 氧气 | 二氧化碳 | 水 | M |
反应前质量/g | 2.3 | 4 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 0 | 0 | 2.2 | X | Y |
表格中“X、Y”分别为_____;若要使生成物中无物质M,需要再增加氧气的质量为_____g。
【题目】下列图像不能正确反应变化关系的是
A等质量,等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液混合 | B等质量的镁、铝、锌与足量的稀硫酸反应 | C将过量的铁粉加入等质量,等质量分数的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中 | D将氢氧化钡固体加入到一定溶质质量分数的稀硫酸中 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】在一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应,测得反应前后各物质的质量如表所示。根据表中信息判断下列说法正确的是
物 质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前的质量 | 2 | 30 | 20 | 10 |
反应后的质量 | m | 39 | 5 | 16 |
A.该反应是化合反应B.甲一定是该反应的催化剂
C.反应过程中乙、丙变化的质量比为3:5D.丙可能是单质