题目内容
【题目】（7分）“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）
甲 | 乙 | 丙 | |
烧杯+稀盐酸质量 | 139g | 129g | 129g |
加入黄铜样品质量 | 20g | 24g | 20g |
充分反应后，烧杯+剩余物质质量 | 158.8g | 152.8g | 148.8g |
请回答下列问题：
（1） 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是 。
（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。
【答案】（1）丙；0.2g；（2）32.5%
【解析】
试题分析：（1）根据质量守恒定律和表格分析，反应后物质减少的质量即氢气的质量都相等，生成的氢气的质量=139g+20g-158.8g=0.2g，所以用量最少的物质是完全反应的，即丙同学同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应；
（2） 根据金属活动性顺序可知，铜排在氢的前面，不能和酸反应置换出酸中的氢元素而生成氢气，所以氢气是锌和稀盐酸反应的产物，设锌的质量为x,
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
x=6.5g
所以黄铜药品中锌的质量分数=
×100%=32.5%
答：（1）丙同学取用的稀盐酸和样品完全反应，生成氢气的质量为0.2g ；（2）黄铜药品中锌的质量分数为32.5%.
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