题目内容
碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行了如下探究．
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH=10，由此可知：当向碳酸氢钠溶液中滴加紫色的石蕊试液时，溶液呈________色．
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
[查阅资料]：碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
[进行实验]：为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有________．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到的现象是________．
（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
①他们猜想的依据是________．
②为探究反应后的固体产物到底是NaOH还是Na2CO3，他们又进行了如下表的实验并得到结论，请帮忙完成下表．
| 实 验 操 作 | 实验现象 | 结 论 |
| 固体产物是Na2CO3，而不是NaOH． |
故填：蓝；
实验二：有资料可知；碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．生成的水蒸气在烧杯上凝结为水珠；生成的二氧化碳气体遇澄清石灰水变浑浊；根据“质量守恒定律或化学反应前后元素的种类不变”知，加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3；碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳，要检验碳酸钠，可以使用加酸化气的方法；
故答案是：
（1）水珠产生；
（2）澄清石灰水变浑浊；
（3）①质量守恒定律（化学反应前后元素的种类不变）；
②取少量反应后固体放入试管中，向其中滴加几滴稀盐酸；有气泡产生[或取少量反应后固体放入试管中，向其中适量水，使固体充分溶解，然后向其中滴加几滴氯化钙溶液（澄清石灰水、氢氧化钡、氯化钡溶液…）；有白色沉淀产生（溶液变浑浊）]
分析：实验一、利用PH值判断溶液的酸碱性，pH＜7时水呈酸性，pH＜7时水呈酸性，根据溶液的PH值即可得出碳酸氢钠溶液的酸碱性；
实验二、利用碳酸氢钠受热分解的化学方程式，结合实验探究，仔细观察实验现象便可得出结果．
点评：此题主要探究NaHCO3的化学性质，探究的过程注意其步骤：步骤、现象、结论，属于一道综合实验题．
小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂(主要成分:过碳酸钠、柠椒酸)洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后有气泡冒出。激发了探究欲望。他决定与学习小组的同学，对所产生气体的成分及排水口洗净剂主要成分的作用进行探究。
[探究活动一]
老师提示:排水口洗净剂与水作用的生成物中有两种常见的气体。同学们根据所学的化学知识设计并进行如左下图所示的实验。
实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气
体能使燃着的木条燃烧更旺。由此同学们得出结论:生
成的两种气体分别是: 和
。B中有关反应的化学方程式 。
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[探究活动二]
老师提供了一瓶过碳酸钠( Na2CO4 )，引导同学进行如下实验探究:
根据上述实验结果得出结论：无色溶液x中含有的一种溶质是 。根据质量守恒定律，同学们对溶液x中还可能存在其它溶质作出如下猜想:
① Na2CO3 ②NaHCO3 ③Na2CO3和NaHCO3的混合物。
资料摘要I:氯化钙溶液呈中性;氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应;氯化钙溶液
与碳酸钠溶液混合后发生如下反应:Na2CO3 + CaCl2= CaCO3↓+ 2NaC1
资料摘要Ⅱ; NaHCO,溶液呈碱性;碳酸氢钠、碳酸钠分别与足量的酸反应产物相同。
资料摘要Ⅲ :柠檬酸是一种有机酸，与盐酸具有相似的化学性质。
实验验证:
实验步骤[来源:学科网] | 实验现象 | 实验结论 |
a、区上述无色溶液X少量于试管中，至不再冒气泡为止，加入足量的氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 | 无色溶液X中含有 |
b、取步骤a所得上层清液少量，滴加
|
| 无色溶液X中不含 |
综合上述两个探究活动的结果，同学们明确了上述猜想 (填序号)是正确的。请你简述在排水口洗净剂与水接触产生气体的过程中，柠檬酸所起的相关作用： 。