Question

某可燃物4.6g 在足量氧气充分燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，则该可燃物的组成为（　　）

• A、一定含碳、氢、氧三种元素元素
• B、一定含碳、氢元素，可能含氧元素
• C、一定含碳、氢元素，不含氧元素
• D、所含元素大于三种

Answer 1

分析：根据质量守恒定律，反应前后元素种类、质量不变，由生成二氧化碳和水的量分别计算出可燃物中C和H元素质量．然后比较所求C、H元素质量和与可燃物质量是否相等，若相等可燃物就只含C、H两种元素，若不等可燃物中还含有氧元素．

解答：解：生成的8.8g二氧化碳和5.4g水中C、H元素质量分别为：
C元素质量=二氧化碳×二氧化碳中碳的质量分数：8.8g×

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×100%=2.4g；H元素质量=水的质量×水中氢的质量分数：5.4g×

2

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×100%=0.6g；
C、H元素质量和=2.4g+0.6g=3g；
∵3g＜4.6g，∴可燃物中除C、H元素外还含氧元素；
故选A

点评：此类问题的变化就在于可燃物质量是否已知，不说明可燃物的质量时，只能得到可燃物一定含C、H元素可能含氧元素的结论；在可燃物质量明确时，是否含氧元素就可以得到确定的结论．