题目内容
【题目】海洋中蕴藏着丰富的化学资源，如NaCl、MgCl2、CaCl2等物质。从海水中提取金属镁的主要流程如下：
（1）电解熔融的无水MgCl2可以得到金属镁。该反应属于基本反应类型中的 反应。
（2）将海水中的镁提取出来，首先要让海水中的镁离子形成沉淀而富集起来。结合表中数据分析，为了使氯化镁转化为沉淀，应加入溶液A可能是 。
室温下几种物质的溶解度
物质 | MgCO3 | CaCO3 | Mg(OH)2 | Ca(OH)2 |
溶解度/g | 0.01 | 0.0013 | 0.0029 | 0.16 |
（3）结合MgCl2的溶解度曲线分析，操作I：蒸发浓缩、 、过滤。
【答案】（1）分解（2）Ca(OH)2溶液或NaOH溶液 （3）降温结晶
【解析】
试题分析:电解熔融的无水MgCl2可以得到金属镁和氯气，属于分解反应。（2）依据溶解度图转化成Mg(OH)2更能把镁离子富集， 故A为Ca(OH)2溶液或NaOH溶液 ；（3）MgCl2的溶解度随温度升高而增大，故降温结晶。
练习册系列答案
相关题目