题目内容
如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）20℃时，将50g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是 ．
（2）若A物质中混有杂质B，可采用 方法提纯A．
（3）t1℃时，分别将100g A的饱和溶液和200g A的饱和溶液蒸发掉10g水，析出的晶体质量分别为m g和n g，则m n（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 ．
（1）20℃时，将50g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是
（2）若A物质中混有杂质B，可采用
（3）t1℃时，分别将100g A的饱和溶液和200g A的饱和溶液蒸发掉10g水，析出的晶体质量分别为m g和n g，则m
（4）若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是
考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,晶体和结晶的概念与现象
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：（1）根据物质的溶解度曲线，分析确定：20℃时，A的溶解度溶解度解答；
（2）根据A的溶解度随温度变化而变化的情况进而确定结晶析出的方法解答；
（3）饱和溶液蒸发水而析出晶体的质量，就是该温度下蒸发掉的水所能溶解溶质的质量；
（4）由A、B、C的溶解度随着温度的变化趋势，判断降低温度时是否
（2）根据A的溶解度随温度变化而变化的情况进而确定结晶析出的方法解答；
（3）饱和溶液蒸发水而析出晶体的质量，就是该温度下蒸发掉的水所能溶解溶质的质量；
（4）由A、B、C的溶解度随着温度的变化趋势，判断降低温度时是否
解答：解：
（1）20℃时，A的溶解度溶解度为40g，100g水中溶解40g，将50g A物质放入50g水中，只能溶解20gA，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是20g：50g=2：5；
（2）A的溶解度受温度的影响变化较大，如果A物质中混有少量B物质，通常可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法；
（3）在t1℃时，分别将100gA饱和溶液和200g A饱和溶液蒸发掉10g水，由于蒸发掉水的质量相等，因此，析出晶体的质量相等；
（4）由于在在t2℃时，三物质的溶解度大小关系是A=B＞C，则三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系是A=B＞C，将制成的三饱和溶液降温时，由于A和B的溶解度都随温度的而增大，因此降温时饱和溶液中都会有晶体析出，但溶液仍旧是饱和溶液，而C的溶解度随温度的降低而增大，因此在降温时溶液会变成不饱和溶液，但溶质的质量分数不变，从图不难看出，降温后三物质的溶解度大小关系是A＞B＞C，溶液中溶质的质量分数大小关系是A＞B＞C．
答案：
（1）2：5
（2）降温结晶
（3）=
（4）A＞B＞C
（1）20℃时，A的溶解度溶解度为40g，100g水中溶解40g，将50g A物质放入50g水中，只能溶解20gA，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是20g：50g=2：5；
（2）A的溶解度受温度的影响变化较大，如果A物质中混有少量B物质，通常可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法；
（3）在t1℃时，分别将100gA饱和溶液和200g A饱和溶液蒸发掉10g水，由于蒸发掉水的质量相等，因此，析出晶体的质量相等；
（4）由于在在t2℃时，三物质的溶解度大小关系是A=B＞C，则三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系是A=B＞C，将制成的三饱和溶液降温时，由于A和B的溶解度都随温度的而增大，因此降温时饱和溶液中都会有晶体析出，但溶液仍旧是饱和溶液，而C的溶解度随温度的降低而增大，因此在降温时溶液会变成不饱和溶液，但溶质的质量分数不变，从图不难看出，降温后三物质的溶解度大小关系是A＞B＞C，溶液中溶质的质量分数大小关系是A＞B＞C．
答案：
（1）2：5
（2）降温结晶
（3）=
（4）A＞B＞C
点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．
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