题目内容
【题目】锌是人体健康所必需的元素,锌缺乏容易造成发育障碍,易患异食癖等病症,使人体免疫力功能低下.市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有较好的疗效.如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签,请根据标签信息回答:
请计算
(1)葡萄糖酸锌的相对分子质量为;
(2)葡萄糖酸锌中碳、氧元素的质量比为;
(3)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为 . (精确到0.01%)
(4)某患者除正常饮食吸收锌元素外,还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液.若治疗一个疗程还需要补充104mg锌元素,而这些锌有75%来自于该口服液,则患者共需要服用支葡萄糖酸锌口服液?
【答案】
(1)455
(2)9:1
(3)14.29%
(4)12
【解析】解:(1)葡萄糖酸锌的相对分子质量是12×12+1×22+16×14+65=455;(2)葡萄糖酸锌中C、O元素的质量比为(12×12):(16×14)=144:224=9:14;(3)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为 ×100%≈14.29%;(4)一个疗程患者从口服液中获得的锌量是:104mg×75%=78mg
每支口服液含锌量是:45.5mg×14.29%=6.502mg
则需口服液的支数为:78mg÷6.502mg=12支故答案为:(1)(2)(3)14.29%;(4)12.
(1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和,进行分析解答(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析解答;(3)根据化合物中元素的质量分数的计算方法来分析;(4)根据物质中元素的质量=物质的质量×该元素的质量分数,进行分析解答本题.
【题目】实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气,回答下列问题:
(1)为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响,借助如图所示实验装置(夹持装置略去),
进行了两次实验,两次实验的部分设计如表所示:
实验1 | 实验2 | |
MnO2的质量 | 0.5克 | 0.5克 |
5%的H2O2溶液体积 | 40mL | 待填 |
水浴温度 | 20℃ | 80℃ |
①此反应的符号表达式是
②实验2中“待填”的数据是毫升;在两次实验中,可以通过一定时间内内的的多少来精确比较H2O2分解反应速率的大小.
③实验2中水浴温度控制在80℃时,测定的反应速率会比真实值偏大,其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外,还可能的原因有 .
④实验结束后若要将不溶于水的MnO2从剩余物中分离出来,实验操作步骤(简单描述)是→用水冲洗MnO2→烘干二氧化锰.
(2)探究使带火星木条复燃的氧气的最低浓度.用容积为300mL的集气瓶排水法收集氧气,当刚好把瓶中预先留有的100mL水排尽时,集气瓶中氧气的体积分数为(写出计算式即可): .
实验研究结果显示:O2的体积分数大于49%时就可使带火星的木条复燃.因此,用带火星的木条验满O2的方法(填“可靠”或“不可靠”).为此,收集O2时最好使用集气法(不需要验满).