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某化合物
X
在催化剂的作用下被氧化的方程式为：
4X
＋
5O
2
4NO
＋
6H
2
O
，根据质量守恒定律，
X
的化学式
[
]
A
．
N
2
H
2
B
．
NH
2
C
．
NH
4
D
．
NH
3
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机动车排放的尾气是空气的重要污染源，其成分之一是NO．某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知：
①NO常温下是一种无色、难溶于水的气体，它的密度比空气略大；
②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO
2
气体：2NO+O
2
=2NO
2
；
③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu+8HNO
3
（稀）=3Cu（NO
3
）
2
+2NO↑十4X．
根据以上信息完成下列问题：（可能用到的装置如下）
（1）物质X的化学式为
．
（2）若选择合适的装置来制取并收集NO气体，应选择的发生装置是
，收集装置是
．
（3）催化转化器可有效降低尾气中的CO、NO、NO
2
和碳氢化合物等有害物质向大气中排放．催化转化器中通常采用铂等贵重金属作催化剂．请写出CO和NO在催化剂的作用下发生反应生成CO
2
和N
2
的化学方程式：
．
（4）该小组的同学通过查阅资料还得知：①NO容易和血红蛋白结合而使人中毒；②NO抗击侵入人体的微生物，并能阻止癌细胞的繁殖和肿瘤细胞的扩散．综合分析①和②的信息，你得到的启示是
．
（5）某化工厂准备生产Cu（NO
3
）
2
，以铜和稀硝酸为主要原料设计了两种方案：
方案一：3Cu+8HNO
3
（稀）═3Cu（NO
3
）
2
+2NO↑十4X；
方案二：2Cu+O
2
△
.
2CuO，CuO+2HNO
3
═Cu（NO
3
）
2
+H
2
O．
从环境保护的角度考虑，你认为较合理的方案是
．
12、下表是某城市某日空气质量报告：
污染指数
首要污染物
空气质量级别
空气质量状况
55
S0
2
Ⅱ
良
某研究性学习小组对表中首要污染物S0：导致酸雨的成因进行探究．
（提示：S0
2
：是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，具有与C0：相似的化学性质）
【探究实验】实验一：用下图所示装置进行实验．
（1）A装置的作用是
干燥
S0
2
气体．
（2）实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试
纸变红色，说明S0
2
与水反应生成一种
酸
．
（3）D装置的作用是
吸收S0
2
，防止污染空气
，发生反应的化学方程式是
S0
2
+2NaOH=Na
2
S0
3
+H
2
0
．
实验二：往盛有水的烧杯中通人S0
2
气体，测所得溶液的pH
＜
7（填“＞”“=”或“＜”），然后每隔l小时测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定，说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H
2
S0
4
．
【查阅资料】S0
2
形成酸雨的另一途径：S0
2
与空气中的0
2
在飘尘的作用下反应生成S0
3
（飘尘的质量和性质在反应前后不发生变化），S0
3
溶于降水生成H
2
S0
4
．在此过程中飘尘作
催化剂
．
【探究结论】S0
2
与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨．该市可能易出现酸雨．
【模拟实验】
（1）由于食醋和酸雨的酸度（pH）差不多，因此酸雨对大理石的作用可以通过大理石碎片放在醋中来模拟．当把2.0g大理石碎片放在醋中一整夜后，取出固体干燥称重，其质量可能是（醋酸钙易溶于水）
A
．
A．小于2.0g B．正好2.0g C．大于2.0g
（2）这组学生还做了另一个实验，即将大理石碎片放在蒸馏水中过夜，其实验的目的是
与实验（1）作对照，证明对大理石起腐蚀作用的是醋酸而不是水
．
【知识联想】S0
2
具有与C0：相似的化学性质，根据右图给出的S0
2
及其化合物问的相互转化关系回答：X的化学式是
H
2
SO
3
，写出X与Na
2
S0
3
反应的化学方程
H
2
S0
3
+2NaOH═Na
2
S0
3
+2H
2
0
，反应类型是
复分解反应
．
机动车排放的尾气是空气的重要污染源，其成分之一是NO．某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知：
①NO常温下是一种无色、难溶于水的气体，它的密度比空气略大；
②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO
2
气体：2NO+O
2
=2NO
2
；
③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu+8HNO
3
（稀）=3Cu（NO
3
）
2
+2NO↑十4X．
根据以上信息完成下列问题：（可能用到的装置如下）
（1）物质X的化学式为______．
（2）若选择合适的装置来制取并收集NO气体，应选择的发生装置是______，收集装置是______．
（3）催化转化器可有效降低尾气中的CO、NO、NO
2
和碳氢化合物等有害物质向大气中排放．催化转化器中通常采用铂等贵重金属作催化剂．请写出CO和NO在催化剂的作用下发生反应生成CO
2
和N
2
的化学方程式：______．
（4）该小组的同学通过查阅资料还得知：①NO容易和血红蛋白结合而使人中毒；②NO抗击侵入人体的微生物，并能阻止癌细胞的繁殖和肿瘤细胞的扩散．综合分析①和②的信息，你得到的启示是______．
（5）某化工厂准备生产Cu（NO
3
）
2
，以铜和稀硝酸为主要原料设计了两种方案：
方案一：3Cu+8HNO
3
（稀）═3Cu（NO
3
）
2
+2NO↑十4X；
方案二：2Cu+O
2
2CuO，CuO+2HNO
3
═Cu（NO
3
）
2
+H
2
O．
从环境保护的角度考虑，你认为较合理的方案是______．
机动车排放的尾气是空气的重要污染源，其成分之一是NO．某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知：
①NO常温下是一种无色、难溶于水的气体，它的密度比空气略大；
②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO
2
气体：2NO+O
2
=2NO
2
；
③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu+8HNO
3
（稀）=3Cu（NO
3
）
2
+2NO↑十4X．
根据以上信息完成下列问题：（可能用到的装置如下）
（1）物质X的化学式为______．
（2）若选择合适的装置来制取并收集NO气体，应选择的发生装置是______，收集装置是______．
（3）催化转化器可有效降低尾气中的CO、NO、NO
2
和碳氢化合物等有害物质向大气中排放．催化转化器中通常采用铂等贵重金属作催化剂．请写出CO和NO在催化剂的作用下发生反应生成CO
2
和N
2
的化学方程式：______ N
2
+CO
2
关 闭
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4NO＋6H2O，根据质量守恒定律，X的化学式
4NO＋6H2O，根据质量守恒定律，X的化学式
4NO＋6H2O，根据质量守恒定律，X的化学式
2CuO，CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O．