Question

【题目】向一定量Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入铁粉，搅拌使之充分反应，已知铁粉能与Fe2(SO4)3溶液发生反应：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4。如图为加入铁粉的质量与烧杯中剩余固体质量关系。下列说法正确的是

A. a点溶液中含有两种溶质

B. m=12.8

C. 取c点固体加入足量稀盐酸，固体全部溶解

D. a点和b点溶液中FeSO4的质量比为3：4

Answer 1

【答案】AD

【解析】

根据在混合物中加入铁粉后，铁会首先与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，然后又硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析。

通过分析图象可知，0---a是铁与硫酸铁反应，参加反应的铁的质量为5.6g，a---b是铁和硫酸铜反应，参加反应的铁的质量5.6g，所以：

A、a点表示铁与硫酸铁反应恰好反应，溶液中有硫酸铜、硫酸亚铁2种溶质，故A正确；

B、生成铜的质量是6.4g，剩余固体的质量不是12.8g，故B错误；

C、取c点固体为铜和过量的铁粉，加入足量稀盐酸，固体中还有不能溶解的铜，故C错误；

D、a点和b点溶液中FeSO4的质量比为45.6g：（45.6g+15.2g）=3：4，故D正确。

故选AD。