Question

（2006?贵阳）金属是一类重要的材料，人类生产、生活都离不开金属．下面是小明同学对铁的部分知识的学习、探究．
（1）查元素周期表，得有关信息如图．则铁原子的核外电子数为

26

．
（2）钢铁的生产和使用是人类社会进步的一个重要标志．工业上用一氧化碳把赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）中的铁还原出来的化学方程式为

Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂

．
（3）对铁制品生锈的情况进行调查：

调查内容	脱漆的自行车	炒菜的铁锅	涂油的无锈铁钉
铁制品锈蚀的现象	风吹雨淋，时间长了脱漆处会生锈	清洗后，水擦干不易生锈，水未擦干易生锈	较长时间仍不生锈

由上可知铁制品生锈的主要条件是

铁制品裸露在潮湿的空气中

．
（4）为证明铁的金属活动性比铜强，小明设计的实验是

向硫酸铜溶液中插入铁丝

；发生反应的化学方程式为

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

．

Answer 1

分析：原子对外不显电性，因为质子数等于电子数；要得到金属单质可以有多种方法，可以用还原剂还原金属氧化物，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳；钢铁制品在潮湿的空气中容易生锈，因此铁生锈是铁、氧气和水共同作用的结果．证明铁的金属活动性比铜强，可以向硫酸铜溶液中插入铁丝，其它方法也可．

解答：解：（1）原子对外不显电性，因为质子数等于电子数，故答案为：26
（2）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，配平即可；故答案为：Fe₂O₃+3CO 

高温  .

2Fe+3CO₂
（3）钢铁制品在潮湿的空气中容易生锈，因此铁生锈是铁、氧气和水共同作用的结果；故答案为：铁制品裸露在潮湿的空气中
（4）要证明铁的金属活动性比铜强，可以向硫酸铜溶液中插入铁丝，铁丝表面有红色物质生成；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故答案为：向硫酸铜溶液中插入铁丝；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

点评：本考点考查了原子的电中性、一氧化碳的还原性、铁生锈的条件和金属的活动性顺序，属于结合课本知识的信息，并注意化学方程式的配平．还要了解金属生锈的条件和防止金属生锈的措施．本考点主要出现在填空题中．