题目内容
某厂用石灰石高温煅烧制得生石灰，反应的化学方程式CaCO3
CaO+CO2↑若每天消耗含杂质5%的石灰石原料300吨．请根据计算回答下列问题，理论上每天可生产氧化钙多少吨（假设杂质受热不分解）？同时产生多少吨二氧化碳气体？（结果保留一位小数）
| ||
分析：由原料质量和含杂质的质量分数可计算出消耗的碳酸钙质量，根据碳酸钙分解的化学方程式可以计算出生成氧化钙的质量和二氧化碳的质量；
解答：解：设生成氧化钙的质量为x，二氧化碳的质量是y．
CaCO3
CaO+CO2↑
100 56 44
300t×（1-5%） x y
=
=
x=159.6t y=125.4t
答：生产出的氧化钙的质量为159.6t．二氧化碳质量是125.4t；
CaCO3
| ||
100 56 44
300t×（1-5%） x y
| 100 |
| 300t×(1-5%) |
| 56 |
| x |
| 44 |
| y |
x=159.6t y=125.4t
答：生产出的氧化钙的质量为159.6t．二氧化碳质量是125.4t；
点评：根据化学方程式进行计算时，所使用的物质的质量均为纯净物的质量，不纯净的物质的质量不能直接代入化学方程式进行计算．
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（2009?福建）某化学兴趣小组到光明石灰厂进行综合实践活动，他们了解到：该厂产品生石灰（CaO）是用石灰石经高温煅烧得到的．为了探究该厂生产的生石灰中是否含有未烧透的石灰石，他们取回产品样品进行如图实验．
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