Question

【题目】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献，工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质，现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g。
试求：
（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）
（2）所得溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

【答案】
（1）解：反应放出的CO2的质量为：64.4g+50g+11g-121g=4.4g

设参加反应的Na2CO3质量为x，生成的NaCl的质量为y

Na2CO3+	2HCl=2NaCl+H2O+	CO2↑
106	117	44
x	y	4.4g

解之得x=10.6g

y=11.7g

碳酸钠纯度= ≈96.4%；

答：该纯碱样品的纯度约为96.4%；

（2）解：纯碱样品中NaCl的质量=11g-10.6g=0.4g

反应后溶液中NaCl的质量为=11.7g+0.4g=12.1g

反应后溶液中NaCl的质量分数= ×100%=10%

答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。

【解析】解：（1）反应放出的CO2的质量为：64.4g+50g+11g-121g=4.4g

设参加反应的Na2CO3质量为x，生成的NaCl的质量为y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 117 44

44 x 4.4g

==

解之得x=10.6g

y=11.7g

碳酸钠纯度=×100% ≈96.4%；

答：该纯碱样品的纯度约为96.4%；

（2）纯碱样品中NaCl的质量=11g-10.6g=0.4g

反应后溶液中NaCl的质量为=11.7g+0.4g=12.1g

反应后溶液中NaCl的质量分数=×100%=10%

答：所得溶液中溶质的质量分数为10%.

所以答案是：（1）96.4%；10%.

【考点精析】关于本题考查的根据化学反应方程式的计算，需要了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能得出正确答案．