Question

【题目】完成下面的计算
（1）实验室要配制质量分数为6%的NaCl溶液100g．需要NaClg，水g；
（2）50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应，将混合溶液蒸干后可得不含结晶水的固体146g，则反应生成氢气的质量为g．

Answer 1

【答案】
（1）6；94
（2）2
【解析】解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g质量分数为6%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=100g×6%=6g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=100g﹣6g=94g．（2）以M代替三种金属，它们与硫酸反应的化学方程式可以表示为： M+H2SO4=MSO4+H2↑
50g金属全部与SO42﹣结合，生成MSO4 ， 质量增重146g﹣50g=96g．
设生成氢气为x

H2SO4～	SO42﹣～	H2
96		2
96g		x

x=2g，
所以生成氢气的质量为2g．
所以答案是：（1）6；94；（2）2．
【考点精析】解答此题的关键在于理解质量守恒定律及其应用的相关知识，掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏．