Question

碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一．小明的母亲从商场买回一包碳酸氢钠，包装袋上标有“NaHCO₃质量分数≥95%”字样．小明为了判断包内NaHCO₃质量分数是否达到要求，从包内取出4.5g样品充分溶于水，再加入足量的澄清石灰水，发生如下反应（杂质不参加反应）：NaHCO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+NaOH+H₂O，测得生成5g碳酸钙．计算并回答：
（1）NaHCO₃中钠元素的质量分数是（精确到0.1%）．
（2）4.5g样品中含有NaHCO₃的质量．
（3）包内碳酸氢钠的质量分数与标签上所标的数据相符吗？

Answer 1

解：（1）NaHCO₃中钠元素的质量分数为：×100%=27.4%
（2）设4.5 g样品中NaHCO₃的质量为x
NaHCO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+NaOH+H₂O
84 100
x 5g

x=4.2g
（3）样品中NaHCO₃的质量分数为：×100%=93.3%
所以包内NaHCO₃的质量分数与标签上所标的数据不符．
答：（1）NaHCO₃中钠元素的质量分数为27.4%
（2）4.5g样品中含有NaHCO₃的质量为4.2g．
（3）包内碳酸氢钠的质量分数与标签上所标的数据不相符
分析：（1）根据物质中某元素的质量分数=×100%，进行解答；
（2）根据化学方程式和碳酸钙的质量可求得4.5g样品中含有NaHCO₃的质量；
（3）NaHCO₃的质量与样品的质量的百分比为实际NaHCO₃质量分数，然后确定包内碳酸氢钠的质量分数与标签上所标的数据是否相符；
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．