题目内容
【题目】（12分）甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应：
甲+乙
丙+丁
（1）若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，则上述反应的基本反应类型是 ，写出一个符合该反应类型的方程式： 。
（2）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且甲溶液呈蓝色，乙为烧碱，则乙的化学式为
，反应发生时观察到的现象是 。
（3）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且丙为水，丁为盐，则该反应 （“一定”或“不一定”）是中和反应，理由是 。
（4）若甲、乙、丙为化合物，丁为单质，且乙、丙是组成元素相同的气体，该反应在工业上的用途是 。
【答案】（1）置换 C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ （2） NaOH 产生蓝色沉淀
（3） 不一定 中和反应是指酸碱发生反应，而甲、乙不一定是酸、碱
（4）冶炼金属
【解析】
试题分析：（1）置换反应概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应，故若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，则反应的基本反应类型是置换，符合该反应类型的方程式：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑或H2 + CuO △ Cu + H2O
（2）烧碱是氢氧化钠的俗名，化学式为NaOH，因为甲溶液呈蓝色，说明含铜离子，故反应发生时观察到的现象是：产生蓝色沉淀
（3）中和反应是指酸碱作用生成盐和水的反应，虽然生成物丙为水，丁为盐，但反应物并不能确定是酸碱，如反应：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O，生成盐和水，但不是复分解反应
（4）若甲、乙、丙为化合物，丁为单质，且乙、丙是组成元素相同的气体，则可推断乙应为CO，丙为CO2，体现了一氧化碳的还原性，在工业上的用途是冶炼金属
【题目】(7分)某同学做了如下图所示实验：
第一次 | 第二次 | |
加入镁粉的质量 | m | m |
加入质量分数为14.6％稀盐酸的质量 | 50g | lOOg |
加入氢氧化钠溶液的质量 | 100g | 100g |
加入氢氧化钠溶液后的实验现象 | 产生白色沉淀 | 无明显现象 |
第一次实验每步均恰好完全反应，请回答：
（1）写出第一次实验中发生反应的化学方程式___________________________；
（2）第二次反应后溶液中溶质的组成是___________________________；
（3）每次实验中加入镁的质量(m)为___________________________；
（4）求解第一次反应中生成气体的质量(X)的比例式为___________________________；
（5）若将第一次反应后溶液蒸发掉68．4g水后，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数___________；
（6）若用36．5％的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，则需要加水的质量为_______________。
