Question

【题目】某同学用锌和稀硫酸制取氢气，向气体发生装置中加入一定量锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如表：

次数	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸质量/g	10	10	10
生成氢气质量/g	0.04	0.04	0.02

请计算：
（1）共制得氢气g；
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）0.1
（2）解：生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g

设10g硫酸中溶质的质量为x

Zn+	H2SO4=ZnSO4+	H2↑
	98	2
	x	0.04g

=

x=1.96g

所用稀硫酸中溶质的质量分数为 ×100%=19.6%

答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%

【解析】解：生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g

答：（1）共制得氢气 0.1g；

【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．