Question

实验室里NaOH固体必须密封保存，其原因是______，
现实验室里有一包白色NaOH样品，某兴趣小组同学为了确定这样品的成分，对其可能的组成进行了下列探究．
（1）【猜想】依据所学知识，兴趣小组同学对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能没有变质，全是NaOH；②可能完全变质，全是Na₂CO₃；你认为还有一种可能是______．
（2）【实验】为了验证猜想，他们做了下面实验：
实验一：取少量白色粉末溶于水，向所得溶液里滴加酚酞试液，溶液变为红色．
实验二：取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成．
（3）【结论】由上述实验过程和实验现象，分析得到下面结论．
结论一：由实验一得到的结论是白色粉末是NaOH．请你判断该结论是否正确，并简述理由：______
综合分析上述两个实验，你得到的结论是：______
（4）【继续探究】兴趣小组同学在分析和研究了上述实验及实验结论后，为了确认白色粉末的成分，查阅资料并做了下面的实验三：取少量白色粉末溶于水，向所得溶液里滴加过量的BaCl₂试液，有白色沉淀产生（反应的方程式为Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl）
①你认为滴加过量BaCl₂试液的目的是______；
②如何判断BaCl₂试液已经过量？______；
③你认为还应继续进行的实验是______，则说明原NaOH固体已经完全变质．

Answer 1

解：氢氧化钠固体在空气中易潮解，也能吸收二氧化碳，所以氢氧化钠要密封保存．我们首先猜想全部变质或部分变质或没有变质．在验证部分变质时，先验证有碳酸钠，然后除去碳酸钠后，再验证溶液显碱性，说明氢氧化钠部分变质．
故答案为：NaOH在空气里易吸水而潮解，易和CO₂反应而变质；
（1）猜想；NaOH部分变质，既含NaOH，又含Na₂CO₃
（2）实验
（3）结论；不正确，因为Na₂CO₃溶液也是碱性的；该NaOH已经全部或部分变质
（4）①除去碳酸钠
②滴加氯化钡（或氯化钙）溶液不再产生沉淀
③在液体中滴加几滴酚酞试液，酚酞溶液不变红．
分析：在检验氢氧化钠是部分变质还是全部变质时，应先将碳酸钠检验并除去，然后再检验剩余溶液是否显碱性，若显碱性则证明部分变质，否则全部变质．
点评：在检验氢氧化钠是否是部分变质与检验是否变质是有区别的，检验变质只需用盐酸就可以了，而检验部分变质，还要检验是否有氢氧化钠．