Question

【题目】牙膏中常用的摩擦剂有碳酸钙粉末。用含碳酸钙90%的石灰石作为原料，制得碳酸钙粉末（杂质不参与反应），生产流程如下：

① 氧化钙的俗名是。
② 石灰乳属于。
A．悬浊液 B．乳浊液 C．溶液
③ 步骤II包含的操作名称是。
④ 请写出上述流程中发生化合反应的化学方程式。
⑤ 理论上得到碳酸钙质量（选填“＞”“＜”或“＝”）石灰石中碳酸钙的质量。
⑥ 上述过程中如产生9mol二氧化碳，则消耗该石灰石的质量为多少g？（根据化学方程式列式计算）

Answer 1

【答案】生石灰；A；过滤；CaO+H2O═Ca(OH)2；=；1000
【解析】①氧化钙的俗名是生石灰；
②固体小颗粒和液体形成的不均一、不稳定的混合物就叫悬浊液，液体与液体形成的不均一、不稳定的混合物就叫乳浊液，本题中是固体小颗粒和液体形成的故为悬浊液；
③过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分离混合物的方法，“反应池”中的混合物分离出生成的碳酸钙固体，可用过滤的方法；
④氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，发生化合反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；
⑤根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，理论上得到碳酸钙质量等于石灰石中碳酸钙的质量；
⑥设消耗的CaCO3的物质的量为xmol

CaCO3 CaO +	CO2↑
1	1
x	9mol

x=9mol

9mol×100g/mol=900g

=1000g

所以答案是：生石灰；A；过滤；CaO+H2O═Ca（OH）2；=；1000．

【考点精析】根据题目的已知条件，利用书写化学方程式、文字表达式、电离方程式和根据化学反应方程式的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．