题目内容
【题目】将下列物质按要求进行归类。(填序号)
①氧气 ②糖水 ③空气 ④氧化镁 ⑤过氧化氢 ⑥氖气 ⑦铁 ⑧二氧化硫 ⑨硫⑩铝 二氧化锰 高锰酸钾
(1)单质________________; (2)非金属单质______________;
(3)混合物______________; (4)氧化物______________; (5)化合物_____________。
【答案】①⑥⑦⑨⑩ ①⑥⑨; ②③ ④⑤⑧ ④⑤⑧。
【解析】
(1)由同种元素组成的纯净物叫单质,①氧气⑥氖气⑦铁⑨硫⑩铝都属于单质,故答案为:①⑥⑦⑨⑩;
(2)①氧气⑥氖气⑨硫都是由非金属元素组成的单质,故答案为:⑦⑩;
(3)混合物是由两种或两种以上的物质组成,②糖水③空气都属于混合物;故答案为:②③;
(5)氧化物是指由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素,④氧化镁⑤过氧化氢⑧二氧化硫二氧化锰都属于氧化物;故答案为:④⑤⑧;
(6)由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物,④氧化镁⑤过氧化氢⑧二氧化硫二氧化锰高锰酸钾都属于化合物;故答案为:④⑤⑧。
【题目】以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
实验序号 | H2O2溶 液浓度% | H2O2溶液体积/mL | 温度℃ | MnO2的用量/g | 收集氧气的体积/mL | 反应所需 的时间/s |
① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
③ | 30 | 5 | 35 | 2 | 49.21 | |
④ | 30 | 5 | 55 | 2 | 10.76 |
(1)通过实验①和②对比可知,化学反应速率与________有关;从实验_____和_____对比可知,化学反应速率与温度的关系是:_______;
(2)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果,化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大,化学反应速率越快”的原因是:______。
(3)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气,为了减小反应速率,可加适量的水稀释,产生氧气的总重量_____(选填“减小”或“不变”或“增大”)。
(4)请猜想和验证,除了温度和反应物的浓度,影响化学反应的速率还有哪些?
(实验操作): _________________________。
(现象和结论):___________________。
【题目】已知某合金粉末除铝外,还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下,对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。
(查阅资料) 铝与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑(产物NaAlO2溶于水);Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。
(猜想) 猜想1:该合金粉末中除铝外,还含有铁。
猜想2:该合金粉末中除铝外,还含有铜。
猜想3:该合金粉末中除铝外,还含有__________。
(实验探究) 下列实验仅供选择的试剂:10%盐酸、30% NaOH溶液。
实验方案 | 实现现象 | 结论 |
①取一定量的合金粉末,加过量的________________,充分反应后过滤,滤渣备用 | 粉末部分溶解,并有气体放出 | 合金中一定含有______ |
②取步骤①所得滤渣,加过量的______________,充分反应 | 滤渣部分溶解,并有气体放出,溶液呈浅绿色 | 合金中一定含有__________ |
(探究结论) 猜想3成立。
(反思) 一般来说,活泼金属能与盐酸等酸反应,而铝与酸、碱都能反应,说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式_______________。
【题目】高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂,其溶解度如下表所示。下列说法正确的是
温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度/g | 1.68 | 3.73 | 7.3 | 13.4 |
A. 高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小
B. 40℃时,向4g高氯酸钾中加入96g水可配制4%的溶液
C. 某高氯酸钾饱和溶液析出晶体后溶质质量分数可能不变
D. 将80℃的高氯酸钾溶液冷却至40℃时,一定有固体析出