题目内容
【题目】用不纯的锌粒与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率．将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g．化学反应方程式为：Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4）．
试计算：
（1）生成氢气的质量为 ．
（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）．
【答案】
（1）0.2g
（2）
解：设锌粒中含锌的质量为x．
Zn+H2SO4=ZnSO4+ | H2↑ |
65 | 2 |
x | 0.2g |
解得：x=6.5g
锌粒中所含锌的质量分数=
【解析】解：（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量=6.8g+50.0g﹣56.6g=0.2g；
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
练习册系列答案
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【题目】马明同学完成“细铁丝在氧气中燃烧”的性质实验时对“火星四射”的实验现象产生了兴趣，他在老师的指导下进行了以下实验探究： 【提出问题】细铁丝在氧气中燃烧为什么会“火星四射”？
【实验设计】选纯镁条和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝的长度直径相同），放入相同体积的氧气中燃烧作对比试验．
【实验记录】
物质 | 镁条 | 含碳0.05%的铁丝 | 含碳0.2%的铁丝 | 含碳0.6%的铁丝 |
燃烧的现象 | 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，无火星 | 剧烈燃烧，极少量火星 | 剧烈燃烧，少量火星 | （未记录） |
（1）表中“未记录”部分的内容为；
（2）铁与氧气反应的化学反应方程式：
（3）通过以上探究，你认为铁丝在氧气中燃烧“火星四射”的原因可能是 ．