Question

某同学从定量角度研究氯酸钾制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量煤作．具体做法是：取一定量氯酸钾和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下： 反应过程 反应前 反应后 质量变化（不含容器质量） 34.4g 32.7g 若反应后，氯酸钾分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是（　　）

A．该反应是分解反应

B．最多得到氧气的质量为1.6g

C．反应中二氧化锰的质量不变

D．反应后剩余固体是纯净物

Answer 1

分析：依据氯酸钾分解制取氧气的反应情况可知：二氧化锰是该反应的催化加、反应的类型、反应后的物质情况等，据此分析解答；

解答：解：A、该反应中氯酸钾分解会生成氯化钾和氧气，符合“一变多”的分解反应特征，所以是分解反应；
B、由于该反应生成的物质只有氧气是气体，所以依据质量守恒定律可知该反应最多生成氧气的质量是34.4g-32.7g=1.7g；
C、二氧化锰是该反应的催化剂，所以其质量和化学性质不会变化；
D、反应后的固体中有反应生成的氯化钾和催化剂二氧化锰，所以反应后剩余固体是混合物．
故选：BD．

点评：本题考查了实验室制取氧气的反应原理以及根据化学方程式和溶质质量分数的计算，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．