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我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜,黄铜是铜和锌的合金,它可用来制造机器、电器零件及日用品.为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取20g该黄铜样品加入到50g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸中,恰好完全反应,生成0.2g氢气.
(1)欲配制50g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,需要98%浓硫酸
 
克.
(2)求:该黄铜样品中铜的质量分数.
分析:(1)根据加水稀释前后溶液中溶质质量不变,计算所需浓硫酸的质量;
(2)根据化学方程式,由生成氢气的质量或硫酸的质量计算黄铜中锌的质量,即可得黄铜中铜的质量及质量分数.
解答:解:(1)设需要98%浓硫酸的质量为x
50g×19.6%=x×98% 解之得 x=10g
故答案为:10;
(2)设黄铜中锌的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65             2
y             0.2g
65:2=y:0.2g
解之得 y=6.5g
黄铜样品中铜的质量分数=
20g-6.5g
20g
×100%
=67.5%
答:黄铜样品中铜的质量分数为67.5%.
点评:黄铜为铜锌合金,其中铜活动性弱,不能与硫酸发生置换反应,因此根据产生氢气的质量可计算出合金中锌的质量.
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