题目内容

【题目】某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的杂质含量,取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合,其总质量为6g,然后依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后,分别冷却称量剩余固体质量,记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参与化学反应)

加热时间

t1

t2

t3

t4

剩余固体质量(g)

4.24

4.16

4.08

4.08

试计算:

1完全反应后产生的氧气的总质量是

(2)原样品中杂质的质量是多少?

【答案】1)1.92g(2)0.1 g

【解析】

试题分析:(1)由表格信息可知,剩余固体的质量为4.08g ,根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变,那么减少的质量即为生成的氧气的质量。

故生成的氧气的质量=6g-4.08g=1.92g

(2)利用化学方程式,根据反应的质量比即可计算出氯酸钾的质量。

解:设原样品中KClO3的质量为X

2KClO3 2KCl+3O2

245 96

X 1.92g

245︰96 X︰1.92g

X =4.9 g

原样品中杂质的质量为:6g-1g-4.9 g=0.1 g

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