题目内容
【题目】某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的杂质含量,取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合,其总质量为6g,然后依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后,分别冷却称量剩余固体质量,记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参与化学反应)
加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
剩余固体质量(g) | 4.24 | 4.16 | 4.08 | 4.08 |
试计算:
(1)完全反应后产生的氧气的总质量是
(2)原样品中杂质的质量是多少?
【答案】(1)1.92g(2)0.1 g
【解析】
试题分析:(1)由表格信息可知,剩余固体的质量为4.08g ,根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变,那么减少的质量即为生成的氧气的质量。
故生成的氧气的质量=6g-4.08g=1.92g ;
(2)利用化学方程式,根据反应的质量比即可计算出氯酸钾的质量。
解:设原样品中KClO3的质量为X ;
2KClO3 2KCl+3O2↑
245 96
X 1.92g
245︰96 = X︰1.92g
X =4.9 g
原样品中杂质的质量为:6g-1g-4.9 g=0.1 g
练习册系列答案
相关题目
【题目】下表除去物质中所含少量杂质的方法错误的是( )
物质 | 杂质 | 除去杂质的方法 | |
A. | NaCl | 泥沙 | 溶解、过滤、蒸发 |
B. | N2 | O2 | 通过灼热的铜网 |
C. | NaOH溶液 | Na2CO3 | 加入稀盐酸至不再产生气泡 |
D. | CO | CO2 | 先通过足量的氢氧化钠溶液,在通过浓硫酸 |