题目内容
【题目】同学们对制作糕点常用膨松剂Na2CO3或NaHCO3进行了下列探究。
【查阅资料】
【探究一】NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究
（1）现有20℃时溶质质量分数为8%的Na2CO3和NaHCO3溶液
酸碱性：取样于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，均显色；
酸碱度：NaHCO3溶液 Na2CO3溶液(填“＞”或”“＜”)。
（2）稳定性：按下图，实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊，甲烧杯不变，则乙烧杯对应的试管中发生反应的化学方程式为：。
结论：在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性（填“强”或“弱”）。
（3）利用溶解度鉴别NaHCO3和Na2CO3：分别取Xg两种固体粉末加入20℃，10g水中充分溶解，通过观察溶解现象来区分，X可以是下列的 （选填A、B或C）
A.1.5g
B.0.96g
C.0.5g
（4）【问题讨论】 实验结束时，应先 （选填A或B）
A.熄灭酒精灯
B.把甲、乙烧杯移开
（5）小试管内棉花的作用是
（6）【探究二】测定NaHCO3和Na2CO3混合物10.0g中NaHCO3的质量分数（下图，夹持装置略）
【问题讨论】
实验前先通一段时间的空气的目的是；
（7）A的作用是 ， 若没有装置E，NaHCO3的质量分数测定结果会（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
（8）停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是。
（9）【含量测定】
测得装置D的质量实验前为120.2g，实验后为122.4g，计算该样品中NaHCO3的质量分数。（要有计算过程）
（10）【知识拓展】
向Na2CO3溶液中通入CO2气体可以生成NaHCO3 ， 该反应的化学反应方程式为：。
【答案】
（1）蓝色,<
（2）2NaHCO3 
Na2CO3 + H2O + CO2↑,强
（3）A
（4）B
（5）防止药品堵塞导气管
（6）排尽装置内的空气（或二氧化碳）
（7）吸收鼓入空气中的二氧化碳,偏大
（8）使反应生成的二氧化碳全部被D吸收解
（9）84%
（10）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
【解析】（1）根据溶液pH值可知：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液显碱性，滴加紫色石蕊试液，均蓝色；溶液的碱性越强，pH越大，NaHCO3溶液＜Na2CO3溶液；
（2）碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，试管中发生反应的化学方程式为：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑；在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性强；
（3）20℃时碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度分别为21.5g和9.6g，那么在该温度下，10g水中最多溶解2.15g碳酸钠达到饱和，最多溶解0.96g碳酸氢钠达到饱和，因此可分别加入2g固体，充分搅拌后，若完全溶解则为碳酸钠，若不能完全溶解则为碳酸氢钠；
（4）实验结束时，为防止烧杯中的水到吸入试管，将试管炸裂，应先将甲、乙烧杯移开；
（5）棉花的作用：防止药品堵塞导气管；
（6）实验前先通一段时间的空气的目的是排尽装置内的空气（或二氧化碳）；
（7）气经过装置A时，其中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，若没有此装置，则装置D增重偏大，认为生成的二氧化碳质量偏大，A的作用是吸收鼓入空气中的二氧化碳；造成测定结果偏大；
（8）停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是使反应生成的二氧化碳全部被D吸收；
（9）设10.0g样品中含碳酸氢钠的质量x
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，
168 44
x 124.4g-122.2g
=
x=8.4g
该样品中碳酸氢钠的质量分数为 
×100%=84%（10）向Na2CO3溶液中通入CO2气体可以生成NaHCO3，该反应的化学反应方程式为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3.
故答案为：（1）蓝色；＜；（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；强；（3）A；（4）B；（5）防止药品堵塞导气管；（6）排尽装置内的空气（或二氧化碳）；（7）吸收鼓入空气中的二氧化碳；偏大；（8）使反应生成的二氧化碳全部被D吸收解；（9）84%；（10）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3.
（1）根据溶液pH值分析酸碱性解答；据测定溶液酸碱度的方法以及溶液的酸碱度与酸碱性的关系来分析；
（2）根据碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、水和二氧化碳来分析；
（3）根据20℃时碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度来分析；
（4）根据实验结束时，为防止烧杯中的水到吸入试管，将试管炸裂，应先将甲、乙烧杯移开解答；
（5）根据棉花的作用分析；
（6）根据实验前先通一段时间的空气的目的是排尽装置内的空气（或二氧化碳）解答；
（7）根据空气经过装置A时，其中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，若没有此装置，则装置D增重偏大，认为生成的二氧化碳质量偏大解答；（8）根据停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是使反应生成的二氧化碳全部被D吸收解答；
（9）根据反应前后固体减少的质量为生成的二氧化碳的质量，利用反应的化学方程计算解答；
（10）根据反应原理写出反应的化学方程式解答．
【题目】某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如表，则下列说法中错误的是（ ）
次数 | 实验前 | 第1次 | 第2次 |
加入稀盐酸的质量/g | 0 | 50 | 50 |
剩余固体的质量/g | 5 | 3 | 2 |
A.第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁
B.第2次所加入的稀盐酸未反应完
C.每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应
D.合金样品中铜的质量分数为40%
