题目内容
【题目】实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。
（提出问题）该样品中含有那些物质？
（提出猜想）通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；
猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。
则NaOH变质反应的化学方程式为_____。
（查阅资料）
①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；
②CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。
（实验探究1）为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）取少量样品溶于水，加入_____； | 白色沉淀产生 | 该反应的化学方程式_____； |
（2）将上述反应后的混合物过滤，取滤液加入_____。 | _____。 | 证明猜想Ⅱ正确 |
【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O 过量CaCl2溶液或BaCl2溶液 Na2CO3+ CaCl2= 2NaCl+CaCO3↓或 Na2CO3+ BaCl2= 2NaCl+BaCO3↓ 酚酞试液 溶液变红色
【解析】
氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质；
碳酸钠能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，检验碳酸钠可用氯化钙溶液；
碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性的溶液，都能使酚酞试液变红色，所以检验氢氧化钠的变质情况时，应该先加过量氯化钙溶液，目的是检验和除去碳酸钠，防止碳酸钠对氢氧化钠检验的干扰。
[提出猜想]
NaOH变质，是因为氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O。
故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O。
[实验探究]
（1）取少量样品溶于水，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明样品中含有碳酸钠，这是因为氯化钙能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
故填：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。
（2）将上述反应后的混合物过滤，取滤液加入酚酞试液，酚酞试液变红色，说明样品中含有氢氧化钠，实验过程如下所示：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）取少量样品溶于水，加入过量氯化钙溶液； | 白色沉淀产生 | 该反应的化学方程式Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl |
（2）将上述反应后的混合物过滤，取滤液加入酚酞试液。 | 酚酞试液变红色。 | 证明猜想Ⅱ正确 |
故填：过量CaCl2溶液或BaCl2溶液；Na2CO3+ CaCl2= 2NaCl+CaCO3↓或 Na2CO3+ BaCl2= 2NaCl+BaCO3↓；酚酞试液；溶液变红色。
【题目】分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下面实验设计能够达到目的的是( )
实验内容 | 实验设计 | |
A | 分离CO2、CO混合物 | 先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向该NaOH溶液加足量稀盐酸“释放”出CO2 |
B | 除去NaOH溶液中的杂质Ca(OH)2 | 加入过量的Na2CO3溶液，过滤 |
C | 除去KCl固体中的杂质MnO2 | 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 |
D | 证明NaOH溶液部分变质 | 取少量样品，加入足量的 Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】为了践行低碳生活，积极购买再生纸品质的学习用品。再生纸的原料80%来源于回收的废纸，将其打碎、去色制浆经过多种工序加工生产，因而被誉为低能耗、轻污染的环保型用纸。则回答下列问题：
（1）再生纸出版物使用的纸张“至少含有30％的再生纤维”。你的看法是____（填序号）
a．再生纸是对废旧纤维的回收利用，可节约资源
b．再生纸是只含有再生纤维的纸
c．再生纤维属于无机物
d．再生纤维一定是合成纤维
（2）再生纸主要用于新闻、办公和包装等用纸，请你为他们科学使用印刷品用纸方面提出一些合理建议____________________。
⑶请你设计探究实验证明普通的纸[含纤维素[(C6H1005)n]]中含有碳元素和氢元素，完成下列表格内容：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
________ | ________ | ________ |
________ | ________ | ________ |