题目内容
(7分)今年我国“世界环境日”的主题是“向污染宣战”。某化工厂排放的废水中含有氢氧化钾和碳酸钾。现取50g废水样品于锥形瓶中,逐渐加入20%的稀硫酸,到恰好完全反应时,共滴加稀硫酸98g,同时收集到2.2g二氧化碳。求废水样品中氢氧化钾的质量。
解析试题分析:已知量:废水样品50g,反应硫酸质量为98g×10%=9.8g;生成二氧化碳为2.2g;反应化学方程式为:K2CO3+H2SO4==K2SO4+H2O+CO2↑ ;2KOH +H2SO4= K2SO4+H2O;未知量:废水样品中氢氧化钾的质量;思路分析:由二氧化碳的质量利用化学方程式可以计算出碳酸钾质量及与碳酸钾反应的硫酸的质量;由硫酸的质量及硫酸与氢氧化钾反应的化学方程式可以计算出氢氧化钾的质量。
解:设废水中的碳酸钾质量为x,与碳酸钾反应的硫酸的质量为y,
K2CO3+H2SO4==K2SO4+H2O+CO2↑
138 98 44
x y 2.2g
解得:x=6.8g; y=4.9g
与氢氧化钾反应的硫酸为98g×10%-4.9g=4.9g
设废水中的氢氧化钾的质量为z
2KOH +H2SO4= K2SO4+2H2O
112 98
z 4.9g
解得 z=5.6g
答:废水样品中氢氧化钾的质量为5.6g
考点: 化学方程式的计算
在反应3X+4Y=2Z中,已知X的相对分子质量是32,Z的相对分子质量是102,则Y的相对分子质量为
A.27 | B.70 | C.108 | D.1 72 |
甲和乙反应可制备燃料丙,其微观示意图如下.下列说法错误的是( )
A.该反应属于化合反应 | B.该反应中分子和原子的种类都发生了改变 |
C.甲、丙是有机物,乙是氧化物 | D.甲、丙分别在氧气中完全燃烧,产物相同 |
工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2?6H2O晶体,为确保制备过程中既不补充水,也无多余的水,所用硝酸的溶质质量分数约为
A.41.2% | B.53.8% | C.58.3% | D.70.0% |
已知某反映的微观示意图如下,下列说法正确的是( )
A.该反应不符合质量守恒定律 | B.参加反应的分子个数比是5:2 |
C.该反应中反应物都是化合物 | D.该反应前后的分子种类改变 |