题目内容
维生素C是维持人体正常生理功能的微量物质，主要来自食物（青少年每人每天需要约100mg）。维生素C的化学式是C6H8O6，在橙子等新鲜水果中含量较高。小明测定了某品牌橙汁的维生素C的含量，过程如下：取10.00g橙汁用含碘1.00％的碘溶液与其反应（反应的化学方程式为C6H8O6+I2==C6H6O6+2HI），恰好完全反应时消耗碘溶液12.70g。计算：
（1）该橙汁中维生素C的质量分数。（计算结果精确到0.01％）
（2）若维生素C全部来自橙汁，小明一天需要喝多少毫升该橙汁?（假定橙汁的密度为1.00g／mL，计算结果精确到0.01）
解：设10.00g橙汁中含维生素C的质量为
。
C6H8O6+I2==C6H6O6+2HI
176 254
12.70g×1.00％
176：254=；（12.70g×1.00％）
=0.088g
×l00％=0.88％
（2）
=11.36g 即11.36 ml。
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