题目内容
研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上用SiO2+2C
Si+2CO↑来制取粗硅，下列说法正确的是
A. 生成CO的原因是O2不足 B. 该反应为置换反应
C. 硅元素在地壳中的含量比氧元素多 D. 该反应体现了C的氧化性
亮点激活精编提优100分大试卷系列答案
某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
产品原理：该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品﹣﹣纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl．
生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3晶体和NH4Cl溶液，反应的化学方程式为：_____；后分离出NaHCO3，加热制得纯碱．
生产流程：
相关资料：
（1）NH4Cl 
NH3↑+HCl↑
（2）已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
物质 | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl | NH3 | CO2 |
溶解度 | 36.0g | 9.6g | 37.2g | 710 | 0.9 |
问题讨论：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名称为_____．反应①中发生了两个反应，写出其中一个化学方程式：_____，反应①加适量的盐酸，适量是指_____．
（2）检验挥发性气体C的方法_____．
（3）上述生产流程中可循环使用的是_____（填序号）．
A挥发性气体C； B溶液D； C氢氧化镁；D化肥NH4Cl
组成确定：
（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述实验可确定纯碱样品含有杂质_____（写化学式）．
含量测定：
实验一 | 实验二 | 实验三 | 实验四 | |
固体混合物溶液质量 | 100g | 100g | 100g | 100g |
加入CaCl2溶液质量 | 10g | 20g | 30g | 40g |
生成的沉淀的质量 | 4g | m | 10g | 10g |
称取该纯碱样品44g固体混合物，加水配成400g溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见表：
请分析表中数据回答并计算：
（1）m＝_____g；
（2）在实验三中，完全反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数是多少？_____（要求写计算过程，结果保留0.1%）
总结反思：
请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为_____品，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小．
工业纯碱标准：（Na2CO3% ） | |||
优等品 | 一等品 | 合格品 | 次品 |
≥95 | ≥80 | ≥75 | ≤40 |
的溶剂，则析出晶体的质量为
×100%
×100克