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某化合物1.6g完全在空气中燃烧,生成4.4g的二氧化碳和3.6g的水,关于该化合物的组成的推断正确的是(  )
A、一定只含有碳元素、氢元素B、可能含有氧元素C、碳、氢原子的个数比为1:4D、碳、氢、氧的原子个数比为2:6:1
分析:根据完全燃烧的规律,生成二氧化碳可判断化合物中含C元素,生成水可判断化合物中含H元素,对于是否含有O元素,则需要以下计算:生成4.4g的二氧化碳中C元素质量即为化合物中所含C元素质量、生成3.6g的水中H元素质量即为化合物中所含H元素质量,C、H两种元素质量和,若等于所取化合物质量,则该化合物中只含C、H元素,若小于化合物的质量,则化合物中就含C、H、O三种元素.
解答:解:4.4g的二氧化碳中含C元素的质量=4.4g×
12
44
×100%=1.2g,3.6g的水中含H元素的质量=3.6g×
2
18
×100%=0.4g,
C、H元素质量和=1.2g+0.4g=1.6g,正好与所取化合物质量相等,说明化合物中只含有C、H两种元素,一定不含O元素;
化合物中C、H元素的原子个数比=
1.2g
12
0.4g
1
=1:4;
故选AC.
点评:此类问题通常解法为:由燃烧的产生物二氧化碳和水,判断可燃物中一定含C、H元素,可能含有O元素;接下来通过C、H元素质量的计算并与可燃物质量进行对比,判断一定含或一定不含O元素.
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