题目内容
(宜昌；2006)一化学小组为了测定某铜矿中碱式碳酸铜[
]的质量分数，称取该铜矿样品30g于烧杯中，逐滴滴入质量分数为10％的稀盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸146g(假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)试求：
(1)稀盐酸中HCl的质量是多少克?
(2)铜矿中碱式碳酸铜的质量是多少克?其质量分数是多少?
(3)反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是多少?
[反应的化学方程式为：
反应中各物质的相对分子质量：
-222
HCl-36.5 
-135 
-44 
-18
答案：14.6g#14.6克;22.2g,74%$22.2克,74%;16.5%
解析：
解析：
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解： (1)稀盐酸中HCl的质量为：146g×10％=14.6g(2)设铜矿中碱式碳酸铜的质量为x，生成的氯化铜的质量为y，二氧化碳的质量为z
铜矿中碱式碳酸铜的纯度为：
答：铜矿中碱式碳酸铜的质量是 22.2g．其质量分数是74％．(3)
反应后所得溶液的质量分数为：
答：略． |
，x=22.2g
，y=27g
，z=4.4g
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