题目内容

【题目】如下图所示进行实验,同时将针筒内全部液体迅速注入容器中,实验内容如下表所示。

实验编号

容器I

针筒I

容器II

针筒II

红墨水液面位置

a

二氧化碳(充满)

10mL澄清石灰水

二氧化碳(充满)

10mL水

保持左高右低

b

0.55g锌

15mL盐酸

0.24g镁

15mL盐酸

(1)实验开始前红墨水左右两端液面保持相平。容器I、II体积相同,装置气密性良好。

(2)实验a中,容器I内产生的现象是_____________________________。红墨水液面位置发生变化的原因____________________________________________________________(用化学方程式表示)。

(3)实验b中,针筒I、II内盐酸足量且溶质质量分数相同,产生气泡更剧烈的容器是________(填“I”或“II”)

(4)红墨水的位置变化情况是_____________________________________。

【答案】(1)石灰水变浑浊,产生白色沉淀

(2)CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

(3)Ⅱ

(4)开始时左高右低,最终左右相平

【解析】

试题分析:(1)实验a中,容器I中的物质为二氧化碳,从针筒中加入的物质是澄清石灰水,二者反应生成碳酸钙沉淀和水,所以现象为:石灰水变浑浊,产生白色沉淀。反应的化学方程式为:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

(2)实验b中,针筒I、II内盐酸足量且溶质质量分数相同,产生气泡剧烈程度与金属的活动性有关。容器I中的金属为锌、容器II中的金属为镁;二者镁的活动性强。即容器II中产生气泡更剧烈。

开始时由于镁比锌反应快,因此容器II生成的气体快,红墨水左高右低。

0.24g镁与足量的稀盐酸反应可生成0.02gH2,0.65g锌与足量的稀盐酸反应可生成约0.02gH2;所以产生两容器最终生成气体的质量一样多。最终红墨水左右相平。

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