题目内容
【题目】如下图所示进行实验,同时将针筒内全部液体迅速注入容器中,实验内容如下表所示。
实验编号 | 容器I | 针筒I | 容器II | 针筒II | 红墨水液面位置 |
a | 二氧化碳(充满) | 10mL澄清石灰水 | 二氧化碳(充满) | 10mL水 | 保持左高右低 |
b | 0.55g锌 | 15mL盐酸 | 0.24g镁 | 15mL盐酸 |
(1)实验开始前红墨水左右两端液面保持相平。容器I、II体积相同,装置气密性良好。
(2)实验a中,容器I内产生的现象是_____________________________。红墨水液面位置发生变化的原因____________________________________________________________(用化学方程式表示)。
(3)实验b中,针筒I、II内盐酸足量且溶质质量分数相同,产生气泡更剧烈的容器是________(填“I”或“II”)。
(4)红墨水的位置变化情况是_____________________________________。
【答案】(1)石灰水变浑浊,产生白色沉淀
(2)CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
(3)Ⅱ
(4)开始时左高右低,最终左右相平
【解析】
试题分析:(1)实验a中,容器I中的物质为二氧化碳,从针筒中加入的物质是澄清石灰水,二者反应生成碳酸钙沉淀和水,所以现象为:石灰水变浑浊,产生白色沉淀。反应的化学方程式为:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(2)实验b中,针筒I、II内盐酸足量且溶质质量分数相同,产生气泡剧烈程度与金属的活动性有关。容器I中的金属为锌、容器II中的金属为镁;二者镁的活动性强。即容器II中产生气泡更剧烈。
开始时由于镁比锌反应快,因此容器II生成的气体快,红墨水左高右低。
0.24g镁与足量的稀盐酸反应可生成0.02gH2,0.65g锌与足量的稀盐酸反应可生成约0.02gH2;所以产生两容器最终生成气体的质量一样多。最终红墨水左右相平。
【题目】欲除去不纯物质中的杂质(括号内为杂质),除去杂质所用方法不正确的是
选项 | 待提纯物质 | 除杂方法 |
A | O2(CO2) | 将混合气通入足量氢氧化钙溶液 |
B | CO2(CO) | 通过足量O2点燃 |
C | Cu粉(Fe粉) | 加足量稀硫酸,充分反应后过滤 |
D | N2 (O2) | 通过灼热的铜网 |
【题目】某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数,进行如下实验:将80g固体混合物溶于水配成溶液,平均分成四份,分别加入相同质量分数的NaOH溶液,获得如下实验数据:
实验次数 | 一 | 二 | 三 | 四 |
固体混合物的质量(g) | 20 | 20 | 20 | 20 |
加入NaOH溶液的质量(g) | 20 | 40 | 60 | 80 |
生成沉淀的质量(g) | 2.9 | m | 8.7 | 8.7 |
问:
(1)表中m的值为 ;(2分)
(2)原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少?(要求写出计算过程)